水的电离过程为H2OH.＋＋OH－在不同温度下其平衡常数分别为K.25℃＝1.0×10－14mol2

题目1已知在一定温度下以下三个反应的平衡常数分别为K1K2K3则K1K2K3之间的关系是K3＝225℃时请注意与下面高中化学题目有着相似或相关知识点, 已知反应A.g+3Bg2Cg在一定温度下达到平衡该反应的平衡常数表达式为若各物质的平衡浓度分别为cA; 放热反应COg+H2OgCO2g+H2g在温度T1时达到平衡反应物的平衡浓度分别为c1CO和c1H2。

水的电离过程为H2OH.＋＋OH－在不同温度下其平衡常数分别为K.25℃＝1.0×10－14mol2

学习时建议同时掌以下几题,已知反应①COg+CuOs⇌CO2g+Cus和反应②H.2g+CuOs⇌Cus+H2O.g在相同的某。

水的电离过程为H2OH.＋＋OH－在不同温度下其平衡常数为K25℃＝1.0×10－14mol2·L－。

水的电离过程为H2OH++OH─在不同温度下其平衡常数为K.25℃=1.0×10-14K.35℃=2。

相同的知识点，可以不同方式出题，建议一起学习掌握。