用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+当滴定至化学计量点的电位值为φ＇Fe3+/Fe2+=0.68Vφ

题目计算题称取1.250g纯一元弱酸HA溶于适量水后稀释至50.00mL然后用0.1000mol∙LNa请注意与下面无机及分析化学题目有着相似或相关知识点, 已知φθFe3+/Fe2+=0.77VφθI2/I-=0.54V则标态下能发生的反应为; 用NH4VO3和浓盐酸作用可制得棕色V2O5溶胶其胶团结构是[V2O5m·nVO3－·n－xNH4+。

用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+当滴定至化学计量点的电位值为φ＇Fe3+/Fe2+=0.68Vφ

学习时建议同时掌以下几题,用0.1mol/L的NAOH滴定0.1mol/LHCl与0.1mol/LNH4ClNH3•H2O的p。

用KMnO4滴定Fe2+时酸性介质宜由提供。

由于Fe3+与铬黑T形成的配合物的稳定性比Fe3+与EDTA形成的配合物的定性大所以Fe3+对铬黑T。

相同的知识点，可以不同方式出题，建议一起学习掌握。