水的电离过程为H2OH++OH-在25℃35℃时其离子积分别为K25℃=1.0×10-14K35℃=

题目已知水的离子积在不同温度下分别为K.W.25℃＝1.0×10－14mol2·L－2K.W.35℃＝2请注意与下面高中化学题目有着相似或相关知识点, 水的电离过程为H2OH.＋＋OH－在不同温度下其平衡常数分别为K.25℃＝1.0×10－14mol2; 在25℃时水的离子积K.W.＝1.0×10－14在35℃时的离子积K.W.＝2.1×10－14则下列。

水的电离过程为H2OH++OH-在25℃35℃时其离子积分别为K25℃=1.0×10-14K35℃=

学习时建议同时掌以下几题,水的电离过程H2OH++OH-在不同温度下其离子积为KW25℃=1.0×10-14KW35℃=2.1。

水的电离过程H2OH++OH-在不同温度下其离子积为KW25℃=1.0×10-14KW35℃=2.1。

水的电离过程为H2OH.＋＋OH－在不同温度下其离子积为K.W.25℃＝1.0×10－14K.W.3。

相同的知识点，可以不同方式出题，建议一起学习掌握。